Это для реакции необходимо 0,5 моль гидроксида калия(кон). какую массу вещества нужно взвесить? сколько частиц гидроксида каля соответствует указанному количеству вещества? (дано, найти, решение)
Найти: m(КОН), N(КОН) Решение: Массу КОН находим из формулы количества вещества: n = m /M отсюда: m = n x M(КОН) = 0,5 х 56 = 28 г - масса 0,5 молей КОН. Теперь находим количество частиц КОН из формулы N=n x NA, где NA - число Авогадро равное 6,02 х 10²³. Ν = 0,5 х 6,02 х 10²³ = 3,01 Х 10²³ частиц
Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем: Pt²⁺ + 2e = Pt E°₁ = 1,190 В K⁺ + e = K E°₂ = -2,925 В Fe²⁺ + 2e = Fe E°₃= -0,440 В Cu²⁺ + 2e = Cu E°₄ = 0,34 В Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂ Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻ E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.
n(KOH) - 0,5 моль
Найти:
m(КОН),
N(КОН)
Решение:
Массу КОН находим из формулы количества вещества: n = m /M отсюда: m = n x M(КОН) = 0,5 х 56 = 28 г - масса 0,5 молей КОН.
Теперь находим количество частиц КОН из формулы N=n x NA, где NA - число Авогадро равное 6,02 х 10²³. Ν = 0,5 х 6,02 х 10²³ = 3,01 Х 10²³ частиц