Объяснение:
10,7 г Х г Х г
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
n=2 моль n=1 моль n=3 моль
М = 107 г/моль М = 160 г/моль М = 18 г/моль
m=214 г m=160 г m=54 г
10,7 г Fe(OH)3 - Х г Fe2O3
214 г Fe(OH)3 - 160 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 10,7 * 160 / 214 = 8 г
10,7 г Fe(OH)3 - Х г Н2О
214 г Fe(OH)3 - 54 г Н2О
m(H2O) = 10,7 * 54 / 214 = 2,7 г
так, решай сам), а если серьездно вот
я блин примерно 2 месяца назад это проходил но забыл
При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.
Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся
осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .
Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:
Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )
Схема данного гальванического элемента может быть изображена
следующим образом:
A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и
φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.
Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)
ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В
Объяснение:
сори это все что могу
2Ag
m(C6H12O6)= 200г-100%
Хг-15%
Х=(200×15%)/100=30г
m(C6H12O6)=200-30=170г
Mr(C6H12O6)=180г/моль×1моль=180г
Mr(Ag)=108г/моль×2моль=216г
m(теор.)=(170×216)/180=204г
выход=(10/204)×100%=4,9%