Na-в I,O-во второй; H-1,CL-1;Si-4,H-1;Cl-1,O-2 3.АЛЮМИНИЙ1.Твердое,2.Серый с металлическим блеском.3Специфический.4-.5.27,6.-,7.Твердость,8.-,9Электропроводный,10.Теплопроводный,11.Не магнитный Характеристика 1.Агрегатное состояние(Твердое,жидкое,газообразное) 2.Цвет(например:серебро Ag серый с металлическим блеском или золото,желтый с металлическим блеском. 3.Запах(Специфический) 4.Вкус(ели вы его знаете,не следует пробовать без указания учителя,какое-нибудь вещество) 5.Плотность(Это написано в таблице Менделеева.Например:Al-26,98≈округляем до 27) 6.Растворимость в воде(растворяется и не растворяется) 7.Твердость(для твердых веществ),Вязкость(для жидкости) 8.Температура кипения,температура плавления(это уже к физике) 9.Электропроводность 10.Теплопроводность(например:Углерод-то уголь,Значит теплопроводный) 11.Магнитное свойство(Притягивает ли к себе магнит) Ну вот и все надеюсь все понятно)))
1.Название вещества: FeCl₃ - хлорид железа(lll) 2. Класс веществ: соль, образованная гидроксидом железа(lll) Fe(OH)₃ и соляной кислотой HCl 3. Качественный состав: ионы железа и хлора 4. Количественный состав: 1 ион железа и 3 иона хлора; Относительная масса: Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5 Молярная масса: M(FeCl₃)=162,5г./моль Масса: mFeCl₃)=162,5г. Массовая доля железа: ω(Fe)=56÷162,5=0,34 Массовая доля хлора: ω(Cl)=35,5х3÷162,5=0,66 5. Строение: соединение Fe³⁺Cl₃⁻, образованно ионами типичного металла и ионами типичного неметалла, значит в этом соединении ионная связь. 6. Вещества с ионной связью: твердые, кристаллические, тугоплавкие вещества, хорошо растворимые в воде. Являются электролитами. В водных растворах образуют 1 ион железа и 3 иона хлора: FeCl₃⇔Fe³⁺ + 3Cl⁻ 7. Массу хлорида железа(lll) количеством вещества n 0,1 моль определяем по формуле: m=n x M m(FeCl₃) = 0,1моль х 162,5г.моль= 16,25г.
