2.1 Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых
проводят электрический ток.
Переносчиками тока в растворах электролитов являются ионы, которые
образуются в результате диссоциации растворенного вещества.
Электролитической диссоциацией называют распад ионных или полярных
соединений на ионы под действием полярных молекул растворителя.
По к диссоциации все вещества делятся на две группы: к одной
относятся такие вещества, которые в растворе оказываются диссоциированы
нацело или практически нацело; к другой группе относятся вещества,
диссоциирующие частично.
Вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы,
относят к сильным электролитам.
KCl → К+
+ Сl
-
Вещества, диссоциирующие в растворах не полностью, называются
слабыми электролитами. В растворах слабых электролитов устанавливается
динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами:
НСN ↔ Н+
+ СNЭто
равновесие количественно характеризуется константой равновесия,
которая применительно к процессу диссоциации называется константой
диссоциации:
[ ] [ ]
[ ] HCN
Н CN Кд
12.2. Примеры решения типовых задач по теме
Пример 1.Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сульфата меди (II) СuSO4тока силой 5 ампер в течение 10 минут?
Решение.
Определим количество протекшего через раствор электричества:
Q=I ∙ t,
где I– сила тока в амперах;t– время в секундах.
Q= 5A ∙ 600 с = 3000 А ∙ с = 3000 кулон.
Молярная масса эквивалента меди (молярная масса 64) равняется 64:2 = 32 г/моль. Следовательно, 96500 кулон выделяют 32 г меди. Искомое количество меди:
|
сн3
Изомеры имеют одинаковый количественный состав, но разное строение, значит и разные свойства