Химические свойства солей
1 Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных
металлов с более активными металлами:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется
нерастворимое или летучее вещество:
AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в
результате которого образуется нерастворимое соединение:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH
4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате
которого образуется нерастворимое соединение:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
5 Разложение солей при нагревании:
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
6 Гидролиз некоторых солей:
(NH4)2CO3 + H2O = 2NH4OH + CO2
MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
7 Участие в ОВР по кислотному остатку:
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Na2SO3 + H2O + Cl2 = Na2SO4 + 2HCl
Объяснение:
,а) Mr(N2O5)=14*2+16*5=108
W(O)=Ar(O)*n/Mr(N2O5) *100%=16*5/108. *100%=74%
Mr(SO3)=32+16*3=80
W(O)=Ar(O)*n/Mr(SO3) *100%=16*3/80. *100%=60%
Mr(ZnO)=65+16=81
W(O)=Ar(O)*n/Mr(ZnO). *100%=16*1/81. *100%=20%
Mr(AgNO3)=108+14+16*3=170
W(O)=Ar(O)*n/Mr(AgNO3). *100%=16*3/170. *100%=28%
Mr(MgSO4)=24+32+16*4=120
W(O)=Ar(O)*n/Mr(MgSO4) *100%=16*4/120. *100%=53%
Mr(Ca(OH)2= 40+16*2+1*2 =76
W(O)=Ar(O)*n/Mr(Ca(OH)2. *100%=16*2/76 *100%=42%
Mr(CH4)=12+1*4=16
W(H)=Ar(H)*n/Mr(CH4). *100%=1*4/16. *100%=25%
Mr(Ca(OH)2=76
W(H)=Ar(H)*n/Mr(Ca(OH)2. *100%=1*2/76. *100%=3%
Mr(SnCl2)=119+35,5*2=190
W(Cl)=Ar(Cl)*n/Mr(SnCl2). *100%=35,5*2/190. *100%=37%
Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5
W(Cl)=Ar(Cl)*n/Mr(FeCl3). *100%=35,5*3/162,5. *100%=65,5%
Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.
При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).
Химические свойства[править | править вики-текст]реагирует с щелочами:{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}}под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3Получение[править | править вики-текст]В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.
{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.
Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}