M(см )=20 г w(Cu)=50%=0,5 w(H2SO4 )=20%=0,2 ρ(H2SO4)=1.14 г/мл V(р-ра )-? M(Zn)=65 г/моль M(H2SO4)=98 г/моль Найдем массу цинка в смеси m(Zn)= 20*0,5= 10 г Найдем количество моль цинка n=m/M=10/65=0,154 моль Запишем уравнение реакции( Медь стоит после Н в вытеснительном ряду, поэтому она реагирует только с концентрированной кислотой) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Соотношение цинка и кислоты 1:1, значит в реакцию вступит 0,154 моль кислоты Найдем массу кислоты m=n*M=0,154*98=15,08 г Найдем массу раствора m(р-ра ) = m/w=15,08/0,2=75,38 г Найдем объем раствора V(р-ра)=m(р-ра )/ρ=75,38/1,14=66,13 мл раствора кислоты с массовой долей 20% необходимо.
Для начала перепишем уравнение реакции: 3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃
Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.
Найдем количество вещества: ν = m/M ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше 0,01 моль * 2 = 0,02 моль
Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу: m = ν*M m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г ответ: 4,76 г.
