Соли представляют собой твердые кристаллические вещества (при нахождении в условиях нормальной температуры и давления). Кристаллы разных солей при этом могут различаться по форме.
Соли различаются по степени растворимости их в воде. По этому критерию они условно подразделяются на:
— растворимые (в 100 г воды растворяется больше 1 г соли);
— малорастворимые (растворимость находится в пределах от 0,1 г до 1 г на 100 г воды);
— нерастворимые (в 100 г воды растворяется менее 0,1 г соли).
Окраска солей очень разнообразна, но чаще всего они белые или бесцветные:
— чистые кристаллы хлорида натрия бесцветны,
— карбонат кальция белый,
— сульфид свинца PbS – черный,
— сульфид ртути HgS – красный,
— двухвалентные соли никеля зеленые,
— кристаллы перманганата калия, в быту часто называемого марганцовкой, – фиолетовые.
Для всех солей свойственны высокие температуры плавления и кипения. Поваренная соль плавится при температуре 801ºC, а закипает при 1413ºC, у сульфата калия K2SO4 эти значения еще выше: плавиться он начинает только при 1069 ºC, а точки кипения достигает при повышении температуры до 1689ºC.
При нахождении в нормальных условиях соли практически не проводят электрический ток, однако растворы большинства солей – отличные проводники электричества.
В присутствии СО может наступить смерть от удушья лаже при наличии большого количества кислорода. Процесс отравления окисью углерода в народе исстари называли угаранием отсюда произошло бытовое название этого газа — угарный газ. У «угоревшего» человека в первую очередь страдают головной мозг и нервная система. Это связано с тем, что СО прочнее, чем О2 связывается с гемоглобином крови, и кровь перестает транспортировать кислород. Для необходим прежде всего чистый воздух, не содержащий СО и сделать искусственное дыхание или дать подышать чистым кислородом.
60 74
СН3СООСН3 принимаем за Х и составляем соотношение
12/60 = Х/74 Х = 14,8г (СН3СООСН3 )