Объяснение:
Чему равна массовая доля (в%) азотной кислоты в растворе, в котором число молекул кислоты в 52 раза больше, чем чем число молекул азотной кислоты.
1 моль
Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль , 1 г/моль азотной кислоты 63 г.
Молярная масса воды 18 г/моль
Масса 52 г/ молекул воды 18 × 52 = 936 г
Масса растворенного вещества 63 г, масса воды 936 г
масса раствора 936 + 63 = 999 г
63 г
ω = ×100 % = 6,3 %
999 г
K2Cr2{+6}O7
Степень окисления хрома максимальна, потому он не может отдавать электроны и быть восстановителем. Дихромат калия - окислитель.
S{0}
Сера в данном соединении имеет промежуточную степень окисления (макс +6; мин -2), потому может как отдать, так и принять электроны. Сера - и окислитель, и восстановитель.
K{+1}Br{-1}
В данном соединении нет центрального атома, а значит рассматриваем оба атома. Бром имеет здесь минимальную степень окисления -1, то есть может отдать электрон(-ы). Br (в KBr) восстановитель. Калий имеет максимальную степень окисления +1, значит может восстановится до 0 (например, при электролизе расплава KBr, или при замещении другим активным металлом). К (в КВr) - окислитель. В итоге, бромид калия - и восстановитель, и окислитель
V (p-pa NaOH)=10мл=0,01л
V (p-pa C2H2O4)=12мл=0,012л
T (C2H2O4)=0,063г/мл
Найти:
Cн (NaOH)=? Н
Решение:
m(C2H2O4)=T*V=0,063*12=0,756г
n(C2H2O4)=m/M=0,756/90=0,0084моль
2NaOH+HOOCCOOH->Na2C2O4+2H2O
По УХР:
n(NaOH)=2n(C2H2O4)=0,0168моль
Э(NaOH)=1/n(OH-)=1/1=1
n(Э NaOH)=n*Э=0,0168моль
Сн(NaOH)=n/V(p-pa)=0,0168/0,01л=
=1,68моль/л (или Н)
ОТВЕТ:
Сн(NaOH)=1,68Н