Объяснение:
Получить гидроксид меди (II) можно с растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно с хлоридом меди (II) и гидроксидом калия:
CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно с бромидом меди (II) и гидроксидом бария:
CuBr₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaBr₂ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Br⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2Br⁻ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Можно еще с нитратом меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃ - полное ионное уравнение
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Объяснение:
а) As⁻³H₃⁺ + H⁺Cl⁺⁵O₃⁻² → H₃⁺As⁺⁵O₄⁻² + H⁺Cl⁻
As⁻³ - 8e⁻ → As⁺⁵ | 8 | | 3 | - восстановитель (окисление)
| 24 |
Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻ | 6 | | 4 | - окислитель (восстановление)
Получается:
3AsH₃ + 4HClO₃ → H₃AsO₄ + 4HCl
б) Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H⁺Cl⁻
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель (окисление)
| 2 |
2Cl⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 1 | - окислитель (восстановление)
Получается:
Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O + Na₂SO₄ + 2HCl
