1)Ну смотри, когда ты смотришь по таблице растворимости (в конце учебника, на корочке), щелочь это когда в конце стоит "ОН" а спереди тот элемент, который растворяется. Например ты берешь Cu(OH)2, смотришь по табличке, видишь в верхней строчке третий с конца написан Cu? а ОН написан в столбце самый первый, ведешь от Cu к OH и там написана буква "Н", значит не растворяется, а раз не растворяется то это простое основание, а не щелочь, а если бы там стояла буква "Р", значит растворяется, значит это щелочь)
Здесь правильный ответ "В", потому что там все растворяются, значит это все щелочи)
2) К (калий)+О2 (оксид(кислород))=К2О (ОКСИД КАЛИЯ)
К2О (оксид калия)+Н2(водород)=КОН (ГИДРОКСИД КАЛИЯ)
КОН (гидроксид калия) + Н3PO4 (фосфорная кислота) = К3PO4 (ФОСФАТ КАЛИЯ) + Н2О (вода)
К3PO4 (фосфат калия) +Mg(OH)2 (гидроксид магния) = Mg3(PO4)2 (ФОСФАТ МАГНИЯ) + КОН (гидроксид калия)
Составьте формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия.
CaCl2+Na2CO3(изб)=CaCO3+2NaCl
mCaCO3-зародыш(агрегат)-нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции.
m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.
CaCl2-противоион(ПИ)
Диссоциация вещества, взятого в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(-)
nCO3(2-)потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы.
Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Ca(2+)
Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы.
Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае "-х"
Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет хCa(2+)
Схема строения мицеллы золя CacO3, полученного в избытке Na2CO3
{[mCaCO3]nCO3(2-) (n-x) Ca^(2+)}x дальше не в степени xCa(2+)
Формула мицеллы:
Диссоциация вещества в избытке:
Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
{[mCaCO3]n2na(+)(n-x)CO3(-)}^x дальше не в степени XCO3(2-)
{<---гранула--->}
{<---мицелла--->}
Mn2O7 оксид марганца(7)
Кислоты: H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
Гидроксиды: Cu(OH)2 гидроксид меди(2)
Соли: K2SO4 сульфат калия
BaSiO3 силикат бария
Ca3(PO4)2 фосфат кальция
NaI иодид натрия
2) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O
3) 4K + O2 ->2 K2O
K2O + H2O -> 2KOH
2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4
4) 49 г Х г
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 97,5 г/моль М = 79,5 г/моль
m=97,5 г m=79,5 г
49 г Cu(OH)2 - Х г CuO
97,5 г Cu(OH)2 - 79,5 г CuO
m(CuO) = 49 * 79,5 / 97,5 = 39,9 г