ответ:1-В 3-5.6
Объяснение:
1-CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3-Відомо: ν(Na2СO3)=0,25 моль. Знайти: V(HNO3)-?
Розв'язування:
іб
Записуємо рівняння реакції.
0,25 моль х л
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNО3 + CO2↑+ H2O
1 моль 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,25 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси
х л • 1 моль = 0,25 моль • 22,4 л
х=0,25 моль • 22,4 л / 1 моль
х=5,6 л.
Відповідь: V(СO2)=5,6 л.
іб
Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Na2CO3=2NaNО3+CO2↑+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль натрій карбонату, то утворюється така ж кількість речовини вуглекислого газу, тому
v(СO2)=v(Na2CO3)=0,25 моль.
Знаходимо об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,25 моль за формулою V=v•VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
V(CO2)=v(CO2)•VM=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л.
Відповідь: V(CO2)=5,6 л.
Дано:
m (известняка) = 0,5 т = 500000 г
ω прим. = 15%
Найти:
m (CaC2) - ?
1) СаСО3 + 4С =(t-1500C)=> СаС2 + 3СО ↑;
2) Mr (СаСО3) = Ar (Са) + Ar (С) + Ar (О) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
Mr (СаС2) = Ar (Са) + Ar (С) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;
3) ω (СаСО3) = 100% - ω прим. = 100% - 15% = 85%;
4) m (СаСО3) = ω (СаСО3) * m (известняка) / 100% = 85% * 500000 / 100% = 425000 г;
5) n (СаСО3) = m (СаСО3) / Mr (СаСО3) = 425000 / 100 = 4250 моль;
6) n (СаС2) = n (СаСО3) = 4250 моль;
7) m (СаС2) = n (СаС2) * Mr (СаС2) = 4250 * 64 = 272000 г = 272 кг.
ответ: Масса СаС2 составляет 272 кг.
Объяснение:
вроде как-то так
Н2(0) -2е = 2Н(+) 1 восстановитель, процесс окисления
F2 (0) +2е =2F(-) 1 окислитель, процесс восстановления