Пусть есть 100 г 36,5%-ной соляной кислоты. Найдем количество вещества HCl в ней: m(HCl) = m(р-ра) · ω(HCl) = 100 г · 0,365 = 36,5 г. ν(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Количество вещества Zn, ZnCl₂ и H₂ равны половине количества вещества HCl, т.е. ν(Zn) = ν(ZnCl₂) = ν(H₂) = 0,5 моль. Найдем массы Zn и H₂: m(Zn) = ν(Zn) · M(Zn) = 0,5 моль · 65,4 г/моль = 32,7 г. m(H₂) = ν(Н₂) · M(Н₂) = 0,5 моль · 2 г/моль = 1 г. Масса раствора равна: m(р-ра) = 100 г + m(Zn) - m(H₂) = 100 г + 32,7 г - 1 г = 131,7 г. (Для дальнейших расчетов необходим объем раствора, его можно высчитать через плотность: V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра), но мы не знаем плотность. Если поискать в Интернете, то можно найти значение плотности 36,5%-ного раствора HCl: 1,1813 г/мл. Его и будем использовать.) V(р-ра) = m(р-ра) : ρ(р-ра) = 131,7000 г : 1,1813 г/мл = 111,4873 мл = 0,1115 л. С(ZnCl₂) = ν(ZnCl₂) : V(р-ра) = 0,5000 моль : 0,1115 л = 4,4843 моль/л ≈ 4,5 моль/л. ответ: 4,5 моль/л.
CaCO3 = CaO + CO2 1) Находим долю карбоната кальция без примесей: 100 % - 20 % = 80 % 2) Выражаем 80 % в массе: m (CaCO3) = 80 x 250 / 100 = 200 кг = 200 000 г; 3) Подсчитываем молярную массу CaCO3: M (CaCO3) = 40 + 12 + 16x3 = 100 г/моль; 4) Находим количество вещества карбоната в молях: n (CaCO3) = m / M = 200000 / 100 = 2000 молей; 5) Из уравнения реакции видно, что n (CaCO3) / n (CaO) = 1 / 1, значит n (CaO) = 2000 молей; 6) Находим массу CaO (не забыв перед этим найти молярную массу CaO. M(CaO)=40+16=56 г/моль): m (CaO) = M x n = 56 x 2000 = 112 000 г = 112 кг 7) Из уравнения реакции видно, что n (CaCO3) / n (CO2) = 1 / 1, значит n (CO2)=2000 молей 8) Находим объем CO2: V = n x Vm = 2000 x 22, 4 = 44800 л = 44,8 м3 ответ: получается 112 кг оксида кальция и 44,8 м3 углекислого газа
M(HCHO)= 30 г/моль
n(HCHO) = 120 г/30 г/моль = 4 моль
HCHO + Ag2O => HCOOH + 2Ag
Из УХР следует, что n(Ag)=2n(HCHO)= 2*4 моль = 8 моль
M(Ag)=108 г/моль
m(Ag)=8 моль*108 г/моль = 864 г