Ско́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.
Например, для реакции: {\displaystyle A+B\rightarrow C+D}{\displaystyle A+B\rightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}{\displaystyle v={\frac {d[C]}{dt}}=-{\frac {d[A]}{dt}}.}
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.
CH3-COOH+CH3-OH ->>CH3-COOCH3+H2O
CH3-CH2-CH2-CH2-COOH+CH3-CH2-OH ->>CH3-CH2-CH2-CH2-COOCH2-CH3+H2O
CH3-CH2-COOH+CH3-СН2-СН2-CH2-OH ->>CH3-CH2-COOCH2-СН2-СН2-СH3+H2O
CH3-CH2-CH2-СН2-CH2-COOH+CH3-OH. ->>CH3-CH2-СН2-CH2-CH2-COOCH3+H2O