Смесь массой 6.16 г, содержащую хлорид бария и хлорид натрия, растворили в воде. к полученному раствору - id731366720201106 от Stasburlakov 06.11.2020 11:02

Question

Химия: Смесь массой 6.16 г, содержащую хлорид бария и хлорид натрия, растворили в воде. к полученному раствору добавили избыток серной кислоты. в результате реакции образовался осадок массой 4.66 г. определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси

Stasburlakov · Accepted Answer

5 г m=? V=?

СaCO3 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

n = 1 моль n = 1 моль n=1 моль

М= 100 г/моль М= 44 г/моль Vm= 22,4 л/моль

m= 100 г m = 44 г V = 22,4 л

5 г СаСО3 - Х г СО2

100 г СаСО3 - 44 г СО2

m(CO2) = 5 * 44 / 100 = 2,2 г

5 г СаСО3 - Х л СО2

100 г СаСО3 - 22,4 л СО2

V(CO2) = 5 * 22,4 / 100 = 1,12 л

MOGZ ответил