Смесь сероводорода с кислородом объемом 0.4 дм куб , где кислород взят в недостатке взорвали. после взрыва объем смеси сократился до 0.1 дм куб.определите состав газов в первоначальной смеси
2H2S + O2 = 2S + 2H2O тк О2 в недостатке он прореагировал полностью, значит оставшийся газ это непрореагировавший Н2S значит прореагировало всего 0,4-0,1 = 0,3 л газов, а по уравнению они относятся как 2:1 следовательно прореагировало 0,2 л H2S и 0,1 л О2 исходная смесь: 0,3 л Н2S и 0,1 л О2
Дано m(Fe2O3) = 48 г Определить m(H2O) 48 г х 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 1 моль 3 моль М=160 г/моль М=18 г/моль n=m/M=48/160=0,3 моль По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль оксида с кислотой образуется 3 моль воды, т.е. в 3 раза больше, следовательно при взаимодействии 0,3 моль оксида образуется 0,3*3=0,9 моль воды n(H2O) = 0,9 моль m(H2O) = M*n = 18*0,9=16,2 г
тк О2 в недостатке он прореагировал полностью, значит оставшийся газ это непрореагировавший Н2S
значит прореагировало всего 0,4-0,1 = 0,3 л газов, а по уравнению они относятся как 2:1
следовательно прореагировало 0,2 л H2S и 0,1 л О2
исходная смесь:
0,3 л Н2S и 0,1 л О2