Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.
Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.
Химические свойства:
кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)
простые вещества:
-со щелочными и щёлочноземельными металлами:
4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)
При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:
2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2
-взаимодействие с металлами:
2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3
-взаимодействие с неметаллами:
4Р+5О2=2Р2О5
Сложные вещества:
-окисление органических веществ:
2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О
-окисление хальгенидов
2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O
2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O
2CO+O2=2CO2
Получение
■промышленные
-электролиз воды:
2H2O=2H2+O2
-фотосинтез:
12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.
-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
■лабораторные
-разложение бертолетовой соли(KClO3)
2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)
-разложерие пероксида водорода:
H2O2=H2+O2(кат. MnO2)
-разложение перманганата калия:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
