Опасный загрязнитель - гидразин n2н4. его удаляют окислением кислорода воздуха. n2н4 + о2 = n2 + н2о. какой объем воздуха необходим для удаления 200 кг гидразина из сточной воды?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

alinamensikova

17.10.2021

N2Н4 + О2 = N2 +2Н2О.
n(N2H4)=200*1000/32=6250моль
1——————1
6250моль—n(O2) n(O2)=6250*22,4=140000л

4,4(85 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Aksvat1999

17.10.2021

1. К простым веществам относится 2) фосфор
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2Ca + O_2=2CaO

$Ca^0-2e^-=Ca^{+2}$ ·2 восстановитель полуреакция окисления
$O_2^0+4e^-=2O^{-2}$ ·1 окислитель полуреакция восстановления
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

$Ca(OH)_2+2H^++2Cl^-=Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2H^+=Ca^{2+}+2H_2O$
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H_2O