Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Первое в-во (HC≡C-CH2-CH3) - Бутин-1.
Второе в-во (H3C-C≡C-CH3) - Бутин-2.
Процесс получения Бутина-2 из Бутина-1 проходит в две стадии:
Стадия № 1
Гидрогалогенирование
Cl
|
HC≡C-CH2-CH3 + 2HCl → H3C-C-CH2-CH3
|
Cl
бутин-1 + соляная кислота → 2,2-дихлорбутан
Стадия № 2
Дегидрогалогенирование дигалогеналканов
Cl
|
H3C-C-CH2-CH3 + 2NaOH (спирт. р-р) → (t°) H3C-C≡C-CH3 + 2NaCl +
|
Cl
+ 2H2O
2,2-дихлорбутан + гидроксид натрия → бутин-2 + хлорид натрия + вода
Объяснение:
4CH3-NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O
М(СО2)=44 г/моль
n(CO2)=176 г/44 г/моль = 4 моль
Из УХР следует, что
n(N2)=1/2n(CO2) = 0,5*4 моль = 2 моль
Vm=22,4 л/моль
V(N2) = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л
n(H2O) = 2.5n(CO2)=2,5*4 моль = 10 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(H2O) = 10 моль*18 г/моль = 180 г
ответ: 44,8 л азота и 180 г воды