Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 365 г 15%-ой соляной кислоты с необходимым количество вещества цинка? определите это количество вещества
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй. А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
m(раствора)=365 г(15% HCl)
Найти:
V(H2)=?
n(Zn)=?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5 г/моль, Vm=22.4 г/л
m(HCl)=365x0.15=54.75(г)
54.75/73=x/22.4
x=16.8
V(H2)=16.8(л)
n(HCl)=0.75 моль - столько же нужно и цинка, тогда:
n(Zn)=0.75 моль.
ответ: V(H2)=16.8 л, n(Zn)=0.75 моль.