Рассчитайте объем кислорода необходимый для окисления 6.2 г фосфораесли в результате реакции образуется вещество в котором массовая доля фосфора равна 56.4%

👇

Ответ:

Света1234567880

01.02.2020

.....................
Рассчитайте объем кислорода необходимый для окисления 6.2 г фосфораесли в результате реакции образуе

4,5(34 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

yfcnz1215

01.02.2020

Задача 1.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).

Вариант 2.
Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .

Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную

Вариант 2.
Соляная кислота подойдет

Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус

Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин

Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O

Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O

Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O

4,7(93 оценок)

Ответ:

sasha2442

01.02.2020

Объяснение:

Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.

а) К2О + Н2О = 2КОН - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления

б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑ - это ОВР

Na(0) - 1e = Na(+) окисление, Na - восстановитель ║2

2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1

в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓ - это ОВР

Сu(0) - 2e = Cu(+2) окисление, Cu - восстановитель ║ 1

Ag (+) + 1e = Ag (0) восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2

г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления

4,5(32 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

29.04.2023