1)СН2ОН-(СНОН)4-СОН+ 2 Сu(OH)2=(t) CH2OH-(CHOH)4 + Cu2O(КРАСНЫЙ ОСАДОК)+H2O
Во вторую пробирку добавим Cu(OH)2 ОБРАЗУЕТСЯ СИНЕЕ ОКРАШИВАНИЕ ,при нагревании осадка не образуется-следовательно это глицерин
CH2-OH CH2-O O-CH2
| | \ / |
CH-OH Cu(OH)2= | CH -O -- Cu - CH -O
| | / \ |
CH2-OH CH2-OH CH2-OH
В третью пробирку добавим Cu(OH)2 цвет вещ-ва не изменится,при нагревании образуется красный осадок-следовательно это муравьиная кислота
HCOOH+2Ag2O=2Ag+CO2+H2O
Молярная масса серной кислоты 98 г./моль,а его масса 49г.Молярная масса сульфата калия 174 г./моль .Найти муссу сульфата калия
Решение:
Нам известна только масса серной кислоты,а массу сульфата калия надо найти.
Тогда массу сульфата калия принимаем за х.
Тогда следует:
49 г. /98 г. /моль=х г. / 174 г. /моль
Значит:
х=49 умножаем на 174 и делим на 98=87грамм