М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
frossbaf
frossbaf
03.02.2020 05:20 •  Химия

Какой объем аммиака потребуется для получения аминопропионовой кислоты из 100г хлорпропионовой кислоты?

👇
Ответ:
alexandrsub67p08sqm
alexandrsub67p08sqm
03.02.2020
100г хлорпропионовой кислоты составляет 0.92 моль.
Такое же количество моль аммиака потребуется для замещения хлора в 100 г хлорпропионовой кислоты.
V= Vm*n =  22.4*0.92 = 20.63m3
Какой объем аммиака потребуется для получения аминопропионовой кислоты из 100г хлорпропионовой кисло
4,4(32 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
bi2002
bi2002
03.02.2020
Основания могут быть - растворимыми (щелочи) и не растворимые. Основания это может быть (не)металл + гидроксогруппа (OH) Например: KOH (гидроксид калия) Al(HO)_{3} (Гидроксид алюминия). Но элементы с IV группы по VIII проявляют кислотные свойства, но являются тоже гидроксидами. Например: H_{2}SO_{4} ( это серная кислота, но при этом имеет соединение с гидроксогруппой и является высшим гидроксидом серы)
 
Формулы для растворимых оснований (щелочи):
Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2KOH+Cl_{2}O=2KClO+H_{2}O (пример)
Щелочь + кислота  = соль + вода
2KOH+H_{2}S=K_{2}S+2H_{2}O (пример)
Щелочь + соль = нерастворимое основание + новая соль
3KOH+Al(NO_{3})_{3}=Al(OH)_{3}+3KNO_{3} (пример)

Формулы для нерастворимых оснований: 
Основание + кислота = соль + вода
Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O (пример) 
Основание + кислотный оксид = соль + вода
Mg(OH)_{2}+Cl_{2}O=Mg(ClO)_{2}+H_{2}O (пример) 
Основание + Щелочь = соль + вода
Cu(OH)_{2}+Ba(OH)_{2}=BaCuO_{2}+2H_{2}O (пример) 
4,4(8 оценок)
Ответ:
seman6501
seman6501
03.02.2020
Дано:m(магнезита) =12 гw(MgCO3)=70%M(MgCO3) = 84г/мольV(газа) -?Решение.1) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г2)Составляем уравнение реакции:8,4 гх лMgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO284 г2лПри взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (диоксидауглерода)/////г ////соответственно 2,24 л СО2ответ: 2,24 л СО22. Дано:m(p-paKOH) =200гw(KOH) = 16,8%M(KOH)=56г/мольv(соли) -?Решение:1) Находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m(KOH)=200*16.8/100=33.6 г2) Находим количество веществагидроксида калияv(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v(KOH)=33,6/56=0,6 моль3) Составляем уравнение реакции:0.6 моль х моль3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl3 моль3 мольИз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (III). Следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль КОН
4,4(84 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ