Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ молярная масса хлорида бария BaCl2=137+71=208 г\моль значит в 1000 мл раствора0,01х208 100 млХ Х=0,208 грамма количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль значит в 1000 мл 0,1х142 5 млХ Х=5х0,1Х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль составляем уравнение BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl осадок образуется при достижении ПР осаждаемой соли произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе ПР= [Ba2+][SO42-]=0,00001 моль в 1 литре насыщенного раствора(табличные данные) равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть ПР не достигнуто,осадка не будет
