Решите с дано: вычислите массу соли которая образуется в результате взаимодействия 20 го раствора муравьиной кислоты массой 57,5 г и 10 го раствора гидроксида калия массой 112 г если получится, то поскорее .. заранее .
Дано: W (СН2О2) = 20 % = 0,2 m (СН2О2) = 57,5 г W (КОН) = 10 % = 0,1 m(КОН) = 112 г m (соли) - ?
Решение: НСООН + КОН→ НСООК + Н2О m(НСООН) чистого = 57,5 г х 0,2 = 11,5 г М (НСООН) = 46 г/ моль n (НСООН)= 11,5 / 46 г/моль = 0,25 моль m ( КОН) чистого = 112 г х 0,1 = 11,2 г М( КОН) = 56 г/ моль n( КОН) =11,2 г /56 г/ моль = 0,2 моль так как коэффициенты в уравнении одинаковые, то кислота - в избытке, щёлочь - в недостатке По уравнению n(НСООК ) = n( КОН) =0,2 моль М (НСООК ) = 84 г/ моль m (НСООК ) =0,2 моль х 84 г/ моль = 16,8 г
1. Нейтрализация, т.к. образуется соль и ВОДА 2. 1) Кислородсодержащие и бескислородные кислоты( вроде так называются, ну что-то в этом роде). Например, H2SiO3, H2SO4, HNO3 и т.д. - кислородсодержащие кислоты, а HBr, HCl, HF - бескислородные. 2) Сильные и слабые кислоты Сильные кислоты: HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная Слабые кислоты: HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая 3) Кислоты классифицируют также на одноосновные, двухосновные и трехосновные: к примеру, HNO3 и HNO2 - одноосновные( всего лишь один водород), H2SO3 и H2SO4 - двухосновные( уже два водорода) и ,наконец, трехосновные - это H3PO4, H3BO3 и т.д. 3. Потому что вода может закипеть и вместе с кислотой выплеснуться на лицо и руки того, кто это делает. Помню, в школе мы это запоминали в виде стишка: "Химик, запомни как оду: лей кислоту в воду":) 4. Для того, чтобы разобраться с этим вопросом, нужно сначала знать определение, что такое гидроксиды? Гидроксид-это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп OH. Гидроксиды подразделяют на нерастворимые основания и щелочи(растворимые). Основания- это и есть гидроксиды, одно и то же название. 5. Соли состоят из металла и остатка какой-нибудь кислоты( или по-другому катиона и аниона). 6. Кислые соли( присутствует водород) Например, когда из H2SO4 получают KНSO4(название-гидросульфат калия) Или ,например ,из ортофосфорной кислоты H3PO4 получают либо K(H2PO4)-дигидрофосфат калия, либо K2HPO4 - гидрофосфат калия.
W (СН2О2) = 20 % = 0,2
m (СН2О2) = 57,5 г
W (КОН) = 10 % = 0,1
m(КОН) = 112 г
m (соли) - ?
Решение:
НСООН + КОН→ НСООК + Н2О
m(НСООН) чистого = 57,5 г х 0,2 = 11,5 г
М (НСООН) = 46 г/ моль
n (НСООН)= 11,5 / 46 г/моль = 0,25 моль
m ( КОН) чистого = 112 г х 0,1 = 11,2 г
М( КОН) = 56 г/ моль
n( КОН) =11,2 г /56 г/ моль = 0,2 моль
так как коэффициенты в уравнении одинаковые, то кислота - в избытке, щёлочь - в недостатке
По уравнению
n(НСООК ) = n( КОН) =0,2 моль
М (НСООК ) = 84 г/ моль
m (НСООК ) =0,2 моль х 84 г/ моль = 16,8 г