11) а) и первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая. То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так: - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения: очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.
для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза: (первая ступень) (ионное уравнение), pH<7
то есть, ответ - сульфат меди(II)
б) первая соль: , pH>7
вторая соль: , pH =7
то есть, ответ: ацетат аммония
в) первая соль: , pH = 7
вторая соль: , pH<7
то есть, ответ: хлорид никеля(II)
12) ; распишем процессы окисления-восстановления: отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда:
и 
- это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
(первая ступень)
(ионное уравнение), pH<7
, pH>7
, pH =7
, pH = 7
, pH<7
; распишем процессы окисления-восстановления:
хром
железо
олово
никель
аллюминий