) N2 + O2 → 2NO (условия: температура, электрический заряд; оксид азота (II); реакция соединения).
2) 2NO + O2 → 2NO2 (оксид азота (IV); реакция соединения).
3) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 (азотистая кислота, азотная кислота; окислительно-восстановительная реакция - реакция диспропорционирования).
4) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O (нитрат меди(II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
5) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (условия: температура; оксид меди (II), оксид азота (IV), кислород; реакция разложения).
Объяснение:
В таких условиях протекает теакция тримеризации ацетилена - частный случай реакции полимеризации, с образованием беензола.
3C2H2 = C6H6
Рассчитаем количество вещества ацетилена:
n = V/Vm = 67,2л/22,4л/моль = 3 моль
По уравнению реакции:
n(C6H6) = 1/3n(C2H2) = 1моль
Рассчитываем массу:
m = n*M = 1моль*78г/моль = 78 грамм
- Та масса которую мы только что вычислили - это масса которая получилась на основе теоретических расчетов, у нас есть массовая доля выхода - 0,75, мы можем рассчитать ту массу которая получилась на самом деле:
mпракт = mтеорет*w =0,75*78г = 58,5 грамм
