Вычислите объем аммиака (н. который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80% -го раствора щелочи потребуется для реакции?
M(NH4NO3)=m(смеси)*w(NHNO3)=m(смеси)*(1-w(примеси))=890*(1-0,2)=712 г. M(NH4NO3)=80 г/моль. M(NAOH)=40 г/моль. 721 г y г x л NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3+H2O 80 г/м 40 г/м 22,4л x=712*22,4/80=199,36 л y=712*40/80=356 100% раствора щёлочи. 80% раствора щёлочи надо 356/80 *100=445 г. ответ:V(NH3)=199,35 л,m(щёлочи)=445 г.
Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Доля = m(вещество) / m(раствор) Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V) Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.
Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Доля = m(вещество) / m(раствор) Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V) Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.
M(NH4NO3)=80 г/моль.
M(NAOH)=40 г/моль.
721 г y г x л
NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3+H2O
80 г/м 40 г/м 22,4л
x=712*22,4/80=199,36 л
y=712*40/80=356 100% раствора щёлочи.
80% раствора щёлочи надо 356/80 *100=445 г.
ответ:V(NH3)=199,35 л,m(щёлочи)=445 г.