Определите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии раствора азотной кислоты с 200 г известняка (карбонат кальция) содержащего 12% примесей
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
Найдём массу CaCO3,содержащегося в известняке.
m(CaCO3)=m(известняка) - m(известняка)*w(примесей)=200-200*0,12=176г.
n(CaCO3)=176/100=1,76моль.
Соотношение 1 к 1,значит углекислого газа будет 1,76моль.
V(CO2)=1,76*22,4=39,424дм3