1) Кислоты: HNO2 (азотистая кислота), HI (йодоводородная)
Основания: Cu(OH)2 (гидроксид меди), RbOH (гидроксид рубидия)
Соли: Na3PO4 (ортофосфат натрия) ,Al2(SO4)2 (сульфат алюминия)
Оксиды: Cl2O5 (оксид хлора), CrO (оксид хрома)
Объяснение:
Все очень просто, чтобы решать такие примеры как 1 задание, Тебе нужно знать определение понятий: основания, оксиды, кислоты и соли.
Основания: просто запомни,что эти вещества всегда имеют OH группу (гидроксидную группу)
Оксиды: состоят из двух элементов, один из которых должен быть O (кислород)
Кислоты: вещества которые состоят из H (водорода замещаться металлом, и кислотного остатка.
Соли: вещества которые состоят из металла кислотного остатка.
НЕНАСЫ́ЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРО́ДЫ (непредельные углеводороды), углеводороды, содержащие одну или несколько кратных углерод-углеродных связей. К Н. у. относят: алкены и циклоалкены (содержат двойную связь), алкины и циклоалкины (содержат тройную связь), диеновые углеводороды (две двойные связи – кумулированные, сопряжённые или изолированные), енины (двойная и тройная связи – сопряжённые или изолированные), полиены (не менее трёх двойных связей), полиины (не менее трёх тройных связей) и т. д. Назв. «ненасыщенные», или «непредельные», эти вещества получили потому, что их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные углеводороды, и им свойственны реакции присоединения («насыщения»). Ароматич. углеводороды из-за наличия замкнутой сопряжённой системы π-связей резко отличаются по свойствам от перечисленных Н. у., поэтому их выделяют в отд. класс органич. соединений (см. в ст. Ароматические соединения). В природе Н. у. из-за высокой реакционной встречаются реже, чем насыщенные углеводороды. Наиболее распространены Н. у., построенные из молекул изопрена, – изопреноиды. Н. у. входят в состав эфирных масел, смоляных кислот, природных пигментов и латексов, природного горючего газа, нефти, битумов и т. д.
Н. у. практически не смешиваются с водой, хорошо растворяются во многих органич. жидкостях (с повышением молекулярной массы растворимость падает). В атмосфере кислорода происходит полное сгорание Н. у. до диоксида углерода и воды с выделением большого количества теплоты. Для Н. у. наиболее характерно электрофильное (двойная связь более реакционно чем тройная; сопряжённые связи более реакционно чем изолированные) и радикальное (в т. ч. полимеризация) присоединение. Н. у. широко применяют для получения пластмасс, каучуков, синтетич. волокон, лекарственных препаратов, ПАВ, душистых веществ, лаков и многих др. важных продуктов.
Объяснение:
Кол-во вещества СН3СООН = 200 / 60 = 3,33 моль
Са + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + Н2 , следовательно кол-во вещества
Н2 равно половине кол-ва вещества СН3СООН и равно 3,33 / 2 = 1,665 моль
v(H2) = 1,665 * 22,4 = 37,296 литров