1,88% К2НРО4; 0,17% К3РО4
Объяснение:
КН2РО4 - дигидрофосфата калия - в растворе было 40*0,25/1000 = 0,01 моль, а КОН - гидроксида калия - в растворе содержалось 40*1,5/(100*56) = 0,0107143 моль.
По первой ступени:
КН2РО4 + КОН = К2НРО4 + Н2О
из 0,01 моль дигидрофосфата калия образуется 0,01 моль гидрофосфата калия, при этом гидроксида калия остаётся 0,0007143 моль, которые вступают во вторую ступень:
К2НРО4 + КОН = К3РО4 + Н2О
Тогда гидрофосфата в растворе останется 0,01 - 0,0007143 = 0,0092857 моль, что составляет 0,0092857 * 174 = 1,6157 граммов К2НРО4.
По уравнению среднего фосфата образовалось 0,0007143 моль, что составляет 0,0007143 * 212 = 0,1514 граммов К3РО4.
Масса общего раствора равна 40*1,15 + 40 = 86 граммов.
Массовая доля К2НРО4 равна 1,6157*100 : 86 = 1,88%
Массовая доля К3РО4 равна 0,1514 *100 : 86 = 0,17%
K2O+N2O5=2KNO3
2KNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2KOH
Mg(NO3)2 + 2HNO2 = Mg(NO2)2 +2HNO3
Mg(NO2)2 +H2SO4 = 2HNO2 +MgSO4