а) Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
ω(S)=Ar(S)/Mr(SO2)=32/64=0,5 або 50%
ω(О)=2•Ar(O)/Mr(SO2)=2•16/64=0,5 або 50%
Інший варіант розрахунку масової частки Оксигену:
ω(O)=1-ω(S)=1-0,5=0,5
або
ω(O)=100%-ω(S)=100%-50%=50%
Відповідь: ω(S)=0,5 або 50%; ω(O)=0,5 або 50%.
б) Mr(SіН4)=Ar(Sі)+4•Ar(Н)=28+4•1=32
ω(Sі)=Ar(Sі)/Mr(SіН4)=28/32=0,875 або 87,5%
ω(Н)=4•Ar(Н)/Mr(SіН4)=4•1/32=0,125 або 12,5%
Інший варіант розрахунку масової частки Гідрогену:
ω(Н)=1-ω(Sі)=1-0,875=0,125
або
ω(Н)=100%-ω(Sі)=100%-87,5%=12,5%
Відповідь: ω(Sі)=0,875 або 87,5%; ω(Н)=0,125 або 12,5%.
б) Mr(CrO2)=Ar(Cr)+2•Ar(O)=52+2•16=84
ω(Cr)=Ar(Cr)/Mr(CrO2)=52/84=0,62 або 62%
ω(О)=2•Ar(O)/Mr(CrO2)=2•16/84=0,38 або 38%
Інший варіант розрахунку масової частки Оксигену:
ω(O)=1-ω(Cr)=1-0,62 =0,38
або
ω(O)=100%-ω(Cr)=100%-62%=38%
Відповідь: ω(Cr)=0,62 або 62%; ω(Н)=0,38 або 38%.
Объяснение:
оцтова кислота (нейтралізація) ⇒ ацетат натрію (сплав з лугом) ⇒ метан (галогенирование на світлі) ⇒ хлорметан (лужний гідроліз) ⇒метанол (окислення) ⇒ формальдегід (окислення) ⇒ метанова кислота (етерифікація етанолом) ⇒ етілметаноат, він же етиловий ефір мурашиної кислоти CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2 ↑ CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4 CH4 + Cl2 --hv -> CH3Cl + HCl CH3Cl + NaOH (ефір) = CH3OH + NaCl 2CH3OH + O2 - (t) Cu -> 2HCHO + 2H2O НСОН + Ag2O (аміачний розчин) = НСООН + 2Ag ↓ HCOOH + C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O HCOOC2H5 + H2O = C2H5OH + HCOOH
СО₂ в Ca(OH)₂
Найти: mCaCO₃, г
Решение:
Горение метиламина:
4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O
Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂)
M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль)
n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)
Образование карбоната кальция:
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О
В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃)
Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля)
М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)
m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г)
ответ: 66,8 г
Примечание: Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию:
31 г СН₃NH₂ 100г СаСО₃
20,92 г СН₃NH₂ Х г СаСО₃
Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г
ответ: 66,8 г