Рассчитаем массу сульфата хрома в итоговом растворе: 795*0,2 = 159 г
Найдем долю безводного сульфата хрома в кристаллогидрате: 392/716 = 0,547
Примем массу кристаллогидрата, необходимую для составления требуемого раствора за х, а массу раствора с долей 0,15 за у. Тогда для массы итогового раствора можем записать: х + у = 795. Выражая массу безводного сульфата в кристаллогидрате и в исходном растворе через их массовые доли, получаем 0,547х и 0,15у соответственно. Для массы сульфата в итоговом растворе имеем: 0,547х + 0,15у = 159 Составим систему уравнений: х + у = 795 0,547х + 0,15у = 159
Решая систему уравнений, находим: х = 100 г у = 695 г
ответ: m(Сr₂(So₄)₃⋅18H₂O) = 100 г m(р-ра с долей 0,15) = 695 г
Решение методом полуреакций. C6H5C2H5 + 4H2O - 7e = C6H5COOH + CO2 + 7H(+) MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O Первую полуреакцию домножаем на 5, вторую - на 7 и складываем, сокращая при этом электроны, ионы водорода и молекулы воды. Однако, после этого сложения получается нечётное число ионов водорода в левой части (проверьте!) , поэтому полученное суммарное уравнение (точнее все коэффициенты в нём) удваиваем. В итоге получаем ионное уравнение: 10C6H5C2H5 + 14MnO4(-) + 42H(+) = 10C6H5COOH + 10CO2 + 14Mn(2+) + 16H2O Молекулярное будет выглядеть так: 10C6H5C2H5 + 14КMnO4 + 21H2SO4 = 10C6H5COOH + 10CO2 + 14MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O
2K(+) + 2OH(-) + Fe(+2) + SO4(-2) -> Fe(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Fe(+2) + 2OH(-) -> Fe(OH)2
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) -> Na(+) + NO3(-) + H2O
H(+) + OH(-) -> H2O
Ba(NO3)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2HNO3
Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2NO3(-)
реакция не идёт
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + H2S -> CuS + 2H(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + H2S -> CuS + 2H(+)
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) -> Ca(+2) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) -> Ca(+2) + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2KCl -> 2NaCl + K2CO3
2Na(+) + CO3(-2) + 2K(+) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-)+ 2K(+) + CO3(-2)
реакция не идёт