1.в оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2 расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы) 2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3 то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота. б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства. 3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7 ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7
Вычислим массы реагентов: m(CuSO₄) = 0.15×300 = 45 г m(NaOH) = 0,1×100 = 10 г M(CuSO₄) = 160 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль n(CuSO₄) = 45 г/160 г/моль = 0,28 моль n(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфата меди (ІІ) взаимодействует с 2 моль едкого натра, а из расчетов количества веществ, видим, что едкий натр взят в недостатке, поэтому расчет проводим по в-ву взятому в недостатке. Составляем уравнение реакции: CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 80 г 98 г 10 г х г х=m(Cu(OH)₂) =12,25 г
Объяснение:
С + O2 = CO2↑ CO2 + H2O = H2CO3
Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2 H2O
CaCO3 ⇒ CaO + CO2↑ CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O