0 +2 +2 0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)1
Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)1
0 0 +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)3
Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)4
-2 0 +4 -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3
Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)2
0 +5 +2 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)2
Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1
Растворы MgCl2, FeCl3, FeCl2 можно распознать с какой-либо щелочи. Например, возьмем NaOH.
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl
Гидроксид магния выпадает в белый осадок.
ПИ: Mg(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> Mg(OH)2⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ: Mg(2+) + 2OH(-) -> Mg(OH)2⬇️
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl
Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.
ПИ: Fe(3+)+3Cl(-) + 3Na(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️ + 3Na(+)+3Cl(-)
СИ: Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + 2NaCl
Гидроксид железа(II) выпадает в серо-зеленый осадок.
ПИ: Fe(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> Fe(OH)2⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ: Fe(2+) + 2OH(-) -> Fe(OH)2⬇️
Находим массу чистого гидроксида кальция: (60*10)/100=6г
Находим количество вещества гидроксида кальция: 6/(40+2*16+2)=0.08.моль по уравнению количество вещества соли такое же -0.08 моль.
Масса соли: 0.08* (40+35.5*2)=8.88 г. Проверьте вычисления на калькуляторе