8
Объяснение:
Один элемент образует два простых вещества - значит, имеет две аллотропных модификации, с разным числом электронов.
Масса одного электрона равна 9,1*10^(-31) кг, потому вещество А содержит 1,46*10^-29/9,1*10^(-31) = 146:9,1 = 16 электронов, а вещество В имеет 2,19*10^(-29)/9,1*10^(-31) = 219:9,1 = 24 электрона. Таким образом, речь идёт об элементе с порядковым номером 16:2 = 24:3 = 8. Это кислород с двумя аллотропными модификациями: А - кислород О2 (16 электронов) и озон О3 (24 электрона).
Озон взаимодействует с иодидом калия в водном растворе согласно уравнению:
О3 + 2KI + H2O = O2 + I2 + 2KOH (реакция Шёнбейна).
Сумма всех коэффициентов в этом уравнении равна 1 + 2 + 1 + 1 + 1 + 2 = 8
ХЛОРОВОДОРОД:
Химичесая формула хлороводорода HCl , химическая связь в молекуле ковалентная сильнополярная.
Хлороводород-то бесцветный газ с резким запахом , немного тяжелее воздуха , дымящийво влажном воздухе. Его самое характерное свойство - большая растворимость в воде . В 1 объеме воды при 0°С растворяется до 500 объемов газа .
В отличии от Соляной кислоты в обычных условиях хлороводород не вступает в реакцию с металлами и с их оксидами . Поэтому его хранят под давлением в специальных стальных .
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА:
Соляную кислоту получают растворив в воде хлороводород . В промышленности соляную кислоту получают при сгорании в хлоре водорода и растворении в воде продукта реакции.
Концентрированная соляная кислота -бесцветный раствор, сильно дымит во влажном воздухе , из-за выделения хлороводорода имеет резкий запах.
Соляная кислота обладает рядом общих свойств характерных для большинства кислот , например( меняет цвет индикатора, взаимодействует с металлами расположенными в ряду активности левее Н2, взаимодействует с основными и амфотерными оксидами , взаимодействует с основаниями , взаимодействует с солями кислот следующих после нее и т.д
v(NaOH)=4 моль
x моль 4 моль
H2SO4(р.)+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
1 моль 2 моль
(Количества моль, что над уравнением реакции это по условию задачи , а то что под уравнением реакции это по уравнению реакции, то есть соотношение должно быть у реагентов (кислоты и щелочи в данном случае) 1:2 (1 моль H2SO4 и 2 моль NaOH) . Не может быть соотношение реагентов 1:3 или 1:7, иначе количества реагентов не сойдутся с количествами продуктов ).
x ( количество H2SO4) находим по пропорции и получаем 2 моль ((1*4):2).
В данной задаче соотношение реагентов 2:4 , что в 2 раза больше стандартного соотношения (по уравнением реакции).