1) Находим массу 1 моля калия йодида:
M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль
2) Находим количество молей, которое содержится в 0,0025 г KI:
0,0025/166 = 0,000015 моль
Поскольку это количество содержится в 1 л раствора, то молярная концентрация равна:
См = 0,000015 моль/л
От себя хочу добавить, что правильнее было бы в 1 мл раствора, так как получившаяся концентрация очень мала, даже в аналитической химии не работают с такими концентрациями, поскольку такой раствор трудно приготовить, а уж определить его титр еще труднее.
m(Fe(OH)3)=214 g
m(Fe2O3)-?
214 г X г
2Fe(OH)3-->Fe2O3+3H2O
2*107 160
M(Fe(OH)3)=107 g/mol , M(Fe2O3)=160 g/mol
214 / 214 = X / 160
X=160 g
ответ 160 г