в 50 г исх-о р-ра Pb(NO3)2 сод-я (50*w)/331 = 0.1510574*w моль Pb(NO3)2, тогда в 1 г исх-о р-ра Pb(NO3)2 - соотв-о (0.1510574*w)/50 = 0.003021148*w моль Pb(NO3)2;
из 0.003021148*w моль Pb(NO3)2 пол-я по р-ии 2) 239*0.003021148*w = 0.722054372*w г PbS;
пусть х моль Pb(NO3)2 прор-о с х моль Fe по р-ии 1), тогда экстраполируя условие для 1 г р-ра Pb(NO3)2, в соотв-и с р-ей 1), пол-м равенство 207*x-56*x = 2.16/50 = 0.0432, откуда х = 2.861*10^-4 = 0.0002861 моль;
из 2.861*10^-4 моль Fe(NO3)2 по р-ии 3) обр-я FeS массой 88*2.861*10^-4 = 251.768*10^-4 = 0.0251768 г, а из ост-я в р-ре 0.003021148*w-0.0002861 моль Pb(NO3)2 обр-я по р-ии 2) 239*(0.003021148*w-0.0002861) = 0.722054372*w-0.0683779 г PbS;
по условию ((0.722054372*w-0.0683779)+0.0251768)*1.5 = 0.722054372*w, откуда w = 0.1795 (17.95%).
Дано: n(N₂)=22.4г V(H₂)=58.24дм³ Найти: n₂(N₂)-? n₂(H₂)-? n(cмеси)-? m(NH₃)-? Решение: N₂+3H₂--->2NH₃ 1): M(N₂)=28г/моль n(N₂)=m/M=22.4/28=0.8моль n₁(N₂)=0.8*0.8=0.64моль - прореагировало n₂(N₂)=0.8-0.64=0.16моль - осталось после реакции 2): n(H₂)=V/Vm=58.24/22.4=2.6моль n₁(H₂)=n(N₂)*3=1.92моль - столько прореагировало с азотом n₂(H₂)=2.6-1.92=0.68моль - осталось после реакции 3): n(смеси)=n₂(N₂)+n₂(H₂)=0.16+0.68=0.84моль - я так понимаю имелось ввиду общее количество смеси оставшегося после реакции. 4): M(NH₃)=17г/моль n(NH₃)=n(N₂)*2=1.28моль m(NH₃)=n*M=1.28*17=21.76г ответ: n₂(N₂)=0.16моль;n₂(H₂)=0.68моль;n(смеси)=0.84моль;m(NH₃)=21.76г.
углерод- алмаз, графит и тд
кислород- озон