Se (селен)
1S2; 2S2; 2p6; 3p6; 3d10; 4S2; 4p4.
Высший оксид SeO3
Гидроксид H2SeO4
Семейство серы, р-элементы. Находится в четвертом периоде, VI группы главной А подгруппы.
Внешний энергетический уровень атома селена содержит 6 электронов, которые являются валентными. (фото 1)
Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления селена равна +2. Так как на четвертом уровне есть вакантные орбитли 4d - подуровня, то для атома селена характерное наличие возбужденного состояния.(фото 2)
Для начала определим относительную плотность искомого вещества.
Формула для вычисления относительной плотности:
D (по водороду) = 
= 28 (молярная масса искомого вещества принята за Х).
Тогда:
Х = 28 * M(H2) = 28 * 2 = 56 г/моль
В искомом веществе n(C) = m(CO2) : M (CO2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль (атомов углерода), соответственно:
m(C) = n(C) * M(C) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г
Если все вещество весит 5,6 г, то, следовательно, масса атомов водорода:
m(H) = 5,6 г - 4,8 г = 0,8 г
поэтому представим искомую формулу углеводорода таким образом:
CxH2x
14x=56
x=4
значит, C4H8 - истинная формула вещества (бутен)
ответ: C4H8
m(KOH)=0,056 т= 56 кг=56000 г
М(КОН) = 56 г/моль
Найти:
n(KOH)
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 56000 / 56 = 1000 моль