Сначала нужно составить формулу углеводородного скелета в неразветвленном виде, исходя из данных его молекулярной формулы.
С – С – С – С – С - С
Пронумеровать все атомы углерода.
1 2 3 4 5 6
С – С – С - С – С - С
Зная о том, что углерод четырехвалентен, подставить атомы водорода углеродную цепь.
1 2 3 4 5 6
СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3
Уменьшите углеродную цепочку на один атом, расположив его в виде бокового ответвления. Важно понимать, что боковые атомы цепочки углерода не могут стать боковыми ответвлениями.
С - С - С - С - С
С
Со стороны, к которой ближе боковое ответвление начните нумерацию цепочки, а затем расставьте атомы водорода, соблюдая правила валентности.
1 2 3 4 5
СН3 – СН - СН2 - СН2 - СН3
СН3
Если есть возможность чтобы расположить боковое ответвление у других атомов углеродной цепи, составьте все возможные изомеры.
1 2 3 4 5
СН3 - СН2 – СН - СН2 - СН3
СН3
Если для бокового ответвления больше нет возможностей, уменьшите изначальную цепочку углерода на один его атом, при этом расположив его как боковое ответвление. Не забывайте, что при одном атоме в углеродной цепочке находятся не больше двух ответвлений.
С
С - С - С - С
С
Пронумеруйте новую цепь атом с того же края, к которому ближе ответвление. Добавьте атомы водорода, помня о четырехвалентности атома углерода.
СН3
1 2 3 4
СН3 - С - СН2 – СН3
СН3
Проверяйте дальше можно ли расположить еще боковые ответвления к углеродной цепочке. Если можно составьте формулы изомеров. Если нельзя продолжайте уменьшать цепочку атомов углерода, постепенно на один атом, располагая его как боковое ответвление. Пронумеровав цепочку, продолжайте составлять формулы изомеров. Нумерация, в случае если боковые ответвления, находятся на одинаковом расстоянии от краев цепи, будет начинаться с края, у которого больше боковых ответвлений.
1 2 3 4
СН3 – СН – СН - СН3
СН3 СН3
Продолжайте последовательность всех действий, пока будет иметься возможность для расположения боковых ответвлений.
Объяснение:
Нашла в интернете, извиняюсь если что то не то, что нашла то и прислала
Дано:
m(раствораFeCI₂)=504г.
ω%(FeCI₂)=10%
m(осадка)-?
1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):
m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%
m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.
2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
M(FeCI₂)=56+71=127г./моль
n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)
n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n[Fe(OH)₂=1моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,39моль n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль
4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).
2) 3Br2 + S + 4H2O = H2SO4 + 6HBr
3) 2HBrO3 + H2O + S = HBr + H2SO4
4) 3I2Cl6 + 4S + 16H2O = 4H2SO4 + 6HI + 18HCl