C3H8+5O2=3CO2+4H2O
1 3
CO2+2КOH=К2CO3+H2O
1 1
кол-во вещества пропана=4,4:44=0,1моль;след.,кол-во вещества СО2 в 3 раза больше(это видно из мольных соотношений пропана и СО2 по уравнению);
след.,кол-во вещества СО2=0,3моль.
эти 0,3моль СО2 вступают в реакцию с щелочью с образованием К2CO3.
К2CO3 тоже образуется 0,3моль,т.к.мольное соотношение СО2 и К2CO3 -1:1(по уравнению).
отсюда масса карбоната калия=0,3мольХ138гр./моль=41,4гр.
Объяснение:
20 г смеси серебряных и железных опилок обработали конц. серной кислотой (н.у.). Выделилось 1,12л газа с резким запахом. Определите массовые доли в % металлов в смеси. Какой объем газа выделится при обработке такой же смеси разбавленной серной кислотой.
Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует железо.
Поэтому с серной кислотой будет реагировать только серебро
1,12 л
2H2SO4 + 2Ag = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O
Объем диоксида серы 1,12 л или 005 моль. Следовательно серебра в составе смеси (по уравнению реакции) 0,1 моль.
М(Ag) = 108 г/моль. Тогда масса серебра 10,8 г
Тогда масса железных опилок в составе смеси 9,2 г.
ω (Ag) = 10,8 : 20 =0,54 или 54% ω(Fe) = 9,2 :20 = 0,46 или 46%.
Если бы эту смесь обработали разбавленной серной кислотой, то с кислотой реагировало бы железо:
0,164 моль 0,164 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
n(Fe) = 9,2 г : 56 г/моль = 0,164 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,164 моль = 3,7 л (округленно)
Відповідь:
а) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанола) етанол
Пояснення:
Пояснення:
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n(C4H10) = m/M = 4,4/58 = 0,08 моль
по уравнению: 2 моль(С4Н10) дают 8 моль(СО2)
из условия С4Н10 получилось 0,08 моль, можно составить пропорцию:
2 моль - 8 моль
0,08 моль - х моль
х = 0,08*8/2 = 0,32 моль (то есть 0,08 моль С4Н10 дали 0,32 моль CO2)
n(CO2) = 0,32 моль (эти моли прореагировали со щелочью)
так как отношение СО2 и Na2CO3 один к одному (одинаковые коэффиценты), значит n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,32 моль
отсюда находи массу карбоната:
m(Na2CO3) = n*M = 0,32*106 = 33,92 ≈ 34 г
ответ: 34 г