М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kazhimyrat0210
Kazhimyrat0210
03.02.2022 14:58 •  Химия

Трехвалентный металл массой 9 г при реакции с соляной кислотой вытеснил 11,2 л водорода. какой это металл?

👇
Ответ:
Dovids
Dovids
03.02.2022
2Ме+6HCl-->2MeCl3+3H2↑

n(H2)=V(H2)/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль
По коэффициентам уравнения: n(Me)=n(H2)*2/3=0,333 моль

Тогда M(Me)=m/n=9г/0,333моль=27 г/моль, что соответствует алюминию Al.
4,7(55 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
миллер6
миллер6
03.02.2022

Задачи для классной работы.

1.Треугольник АВС – тупоугольный (угол В- тупой), АМ – высота треугольника. Постройте его образ при параллельном переносе на вектор АМ.

2.Дан ромб АВСD. Постройте его образ при повороте на 100° против часовой стрелки вокруг точки А.

3.Начертите трапецию АВСD. Постройте её образ:

а) при симметрии относительно точки В;

б) при симметрии относительно прямой АВ;

в) при параллельном переносе на вектор АО, где О – точка пересечения диагоналей трапеции;

г) при повороте вокруг точки D на 30° по часовой стрелке.

4.Начертите две параллельные прямые. Постройте для них центр симметрии, ось симметрии, вектор параллельного переноса.

Задачи для домашней работы.

1.Начертите произвольный четырёхугольник АВСD. Постройте его образ:

а) при симметрии относительно точки В;

б) при симметрии относительно прямой АD;

в) при параллельном переносе на вектор АС;

г) при повороте на 90° по часовой стрелке вокруг точки В.

4,6(40 оценок)
Ответ:
ЖекЖек
ЖекЖек
03.02.2022
Дано: АВ(к) + В₂(г) = АВ₃(к)
при Т=298°К идет прямая реакция.
Найти: а) знаки ΔН; ΔS; ΔG
б) знак изменения ΔG с ростом температуры
Решение:
     Уравнение Гиббса  ΔG = ΔH - TΔS показывает, что изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии (ΔН) и энтропии (ΔS) процесса. 
1) По условию РЕАКЦИЯ ИДЕТ . Значит, при 298°К  свободная энергия Гиббса меньше нуля, т.е. ΔG < 0
2) В левой части кристаллическое вещество и газ, в правой - только кристаллическое вещество. Значит, в левой части энтропия больше, т.к. там и молекул больше, и газ присутствует, энтропия которого всегда больше упорядоченного и имеющего структуру кристалла. Т.е. в процессе реакции ЭНТРОПИЯ УБЫВАЕТ. ΔS < 0. 
Поскольку Т°К > 0, то для данного процесса  (-ТΔS) > 0
3) Если энтропия против самопроизвольного протекания прямой реакции, а она по условию идет, значит, вклад  (-ТΔS) по модулю меньше изменения энтальпии(ΔН), которая должна быть меньше нуля( чтобы изменение свободной энергии было меньше нуля).
ΔH - TΔS < 0; 
|ΔH| > |-TΔS|;
ΔH < 0, т.е. прямая реакция экзотермическая (Q > 0)
3) С ростом температуры энтропийный фактор |-TΔS| будет возрастать по модулю, и результирующее изменение свободной энергии будет расти, т.е. по модулю уменьшаться.(станет менее отрицательным)
     Когда энтропийный фактор данной реакции превысит энтальпийный, изменение свободной энергии будет больше 0. Т.е. рост температуры обратной реакции.
ответ: а) ΔH < 0; ΔS < 0; ΔG < 0 
б) ΔG будет возрастать (убывать по модулю, поскольку по условию оно меньше нуля.), 
4,4(89 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ