Дано (CaO)= 140г| Решение
m(Ca) - ? x y 140
2Ca + O2 = CaO
2 моль 1 моль 2 моль
x = 140 * 2 = 140
2
m = n * M M=Mr
Mr(Ca) = 40 г/моль
m(Ca) = 140 * 40 = 5600г
ответ:m(Ca)=5600г или 5.6кг
m(H2SO4)= n(H2SO4)*M(H2SO4)
n(H2SO4) = C(H2SO4)*V(H2SO4), здесь подразумевается молярная концентрация, а по условию задачи дана нормальность раствора, для перехода:
С(H2SO4) = C(1/z H2SO4)/z, где
С(H2SO4) - молярная концентрация серной кислоты
C(1/z H2SO4) - молярная концентрация эквивалента серной кислоты
z - эквивалент (для кислот z = количеству атомов водорода, т. е. для HCl z = 1, для H3PO4 z = 3, для H2SO4 z = 2)
С(H2SO4) = 0.1 /2 = 0.05 (моль/л)
n(H2SO4) = 0,05*0,2 = 0,01 моль (обратите внимание, что по условию задачи объем в миллилитрах, а размерность концентрации моль/л, поэтому нужно перейти к литрам)
m(H2SO4)= 0,01=98 = 0,98 г
m(Na)=230 g
m(практ NaOH)=350 g
η(NaOH)-?
230 X2
Na+2H2O-->2NaOH+H2 M(Na)=23 g/mol ,M(NaOH)=40 g/mol
2*23 2*40
230 / 46 = X / 80
X=400 g
η(NaOH) = m(практ) / m(теор) *100% = 350/400 * 100=87.5%
ответ 87.5%