В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
Объяснение:
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3 ( хлорид бария, сульфат алюминия, сульфат бария, хлорид алюминия)
3Ba(2+) + 6Cl(-)+ 2Al(3+) + 3SO4(2-)= 3BaSO4↓ + 2Al(3+) + 6Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑ (сульфид калия, серная кислота, сульфат калия, сероводород)
2K(+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+)+ SO4(2-) + H2S↑
2H(+) + S(2-) = H2S
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O (соляная кислота, гидроксид бария, хлорид бария, вода)
2H(+) + 2Cl(-)+ Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
H(+) + OH(-)= H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (хлорид натрия, нитрат серебра, хлорид серебра, нитрат натрия)
Na(+) + Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-)= AgCl↓
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (карбонат натрия, хлорид кальция, карбонат кальция, хлорид натрия)
2Na(+)+ CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-)= CaCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3↓
