При сгорании углеводорода массой 1,4 г образовался оксид углеводорода (iv) объёмом 2,24 л и вода массой 1,8 г. плотность паров углеводорода по водороду равна 14. определите формулу вещества.
1 моль CO2 44г -- 22.4 л xг --- 2.24 л ==> x=4.4г 1) Mr(вещества)=14 * 2 =28г 2) 18 г H2O --- 2 г H
1.8 г H2O --- x г H ==> x=2*1.8/18=0.2 г 3) 44 г CO2 --- 12 г C
4.4 г CO2 --- x г C ===> x=12*4.4/44=1.2 г 4) Сx : Hy = (1.2/12) : (0.2/1) =0.1 : 0.2 = 1:2 5) Получилось, что формула вещества будет СH2 6)Проверим Mr(СH2)=12+2=14 ===> У нас несовпало с Mr(вещества), значит 7)28/14=2 раза , знасит истинная формула вещества будет С2H4 Для убедительности проверим Mr(С2H4)= 12*2+4=28г.(совпало с Mr(вещества))
Катализатор - это вещество, применяемое для ускорения реакции, при этом сам он не расходуется и никак не влияет на взаимодействие веществ и их продукты. Он не смещает химическое равновесие, влияя лишь на скорость.
Обратимые реакции - это реакции, идущие в одном направлении. При добавлении катализатора;
Необратимые реакции - те реакции, которые идут лишь в одном направлении, и одним из продуктов реакции будет водород, осадок, малодиссоциирующее вещество(например, водород).
Если добавить катализатор в обратимы и необратимые реакции, то они обе будут ускоряться, позволяя быстрее достигнуть химического равновесия, но при этом не повлияя на положение равновесия.
Переведем литры в граммы.
1 моль CO2 44г -- 22.4 л
xг --- 2.24 л ==> x=4.4г
1) Mr(вещества)=14 * 2 =28г
2) 18 г H2O --- 2 г H
1.8 г H2O --- x г H ==> x=2*1.8/18=0.2 г
3) 44 г CO2 --- 12 г C
4.4 г CO2 --- x г C ===> x=12*4.4/44=1.2 г
4) Сx : Hy = (1.2/12) : (0.2/1) =0.1 : 0.2 = 1:2
5) Получилось, что формула вещества будет СH2
6)Проверим Mr(СH2)=12+2=14 ===> У нас несовпало с Mr(вещества), значит
7)28/14=2 раза , знасит истинная формула вещества будет С2H4
Для убедительности проверим Mr(С2H4)= 12*2+4=28г.(совпало с Mr(вещества))