Находим количество гидроксида натрия образовавшегося в первой реакции 2,3 г х 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2 моль 2 моль М=23 г/моль n=m/M=2,3/23=0,1 моль Гидроксида натрия образуется столько же 0,1 моль Х л 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 моль 1 моль Vm=22,4 л/моль По уравнению на 2 моль гидроксида натрия расходуется 1 моль углекислого газа, следовательно, на 0,1 моль потребуется 0,05 моль углекислого газа V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,05 = 1,12 л
Степень оксида... какой оксид, если тут помимо оксида соли? Ну не суть. Важно, что ты не расставил индексы, а так получается трудно
SO – есть SO₂ (оксид серы IV), есть SO₃ (оксид серы VI). Какой тебе нужен? Не понятно. Во всяком случае: S⁺⁴ O⁻² (SO₂), S⁺⁶O⁻² (SO₃) PBr – плохо соображаю что это. Бромид фосфора? Если так, то PBr₃ → P⁺³ Br⁻¹ FeO – допустим, что оксид железа II, тогда Fe⁺²O⁻² SNi – это я понять не могу, так что писать не буду PbO – оксид свинца II → Pb⁺²O⁻² AlSO₄ – Al⁺³SO₄⁻² → Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия) BaCl – хлорид бария → Ba⁺¹Cl⁻¹ KHCO₃ – гидрокарбонат калия → K⁺H⁺CO₃⁻² CuSO₄ – сульфат меди II → Cu⁺²SO₄⁻² Дальше сам
Mr(co2)=12+16*2=44 г/моль
m(co2)=n(co2)*Mr(co2)=0,1 моль*44 г/моль=4,4 г
пусть m(na2co3)=x г
x г 4,4 г
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
1 моль 1 моль
106 г/моль 44 г/моль
Mr(na2co3)=23*2+12+16*3=106 г/моль
составляем пропорцию х/106=4,4/44 ⇒ х=106*4,4/44=10,6 г
m(na2co3)=10,6 г