1. Добавим в пробирки BaCl2.
В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.
2. Добавим в пробирки AgNO3
В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.
3. Добавим в пробирки НСl
При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4. В оставшейся пробирке KNO3
А) 2FeCl3(хлорид меди 3)(соль) + Cu(медь)(металл) → 2FeCl2(хлорид железа 2)(соль) + CuCl2(хлорид меди 2)(соль)
Б) 2 NaCl (тв.)(хлорид натрия)(соль) + H2SO4(конц.)(серная КИСЛОТА(то бишь класс вещества)) = Na2SO4(сульфат натрия, соль) + 2HCl(соляная КИСЛОТА)l↑ (р. обмена)
В) CuSO4(сульфат меди 2, СОЛЬ) + 2NaOH(гидроксид натрия, СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ) = Cu(OH)2(гидроксид меди 2, НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ) + Na2SO4(сульфат натрия, СОЛЬ)
Г) BaCl2(хлорид бария, СОЛЬ) + Na2SO4(сульфат натрия, СОЛЬ) = BaSO4(сульфат бария, СОЛЬ)(Осадок) + 2NaCl(хлорид натрия, СОЛЬ)
