Используя метод электронного , составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращения: hno2 + hi → i2 + no + h2o определите окислитель и восстановитель.
Никакого хим. уравнения здесь нет, т.к. отсутствует хим. реакция. Это простое смешивание растворов. 1) Опр. массу 1 раствора: m1 = p1*V1 где р1 - это плотность первого раствора, г/мл, V1- объем первого раствора , мл m1 = 1,5*40 = 60 г Содержание кислоты в нем определяем из пропорции: 100 г раствора 96 г кислоты (это значит 96% раствор) 60 г раствора Х г кислоты Х = 60*48/100 = 57,6 г кислоты 2) Опр. массу 2 раствора: m2 = р2*V2 = 1,3*30 = 39 г Опр. массу кислоты во 2 растворе из пропорции: 100 г раствора 48 г кислоты (это значит 48% раствор) 39 г раствора Х г кислоты Х = 39*48/100 = 18,72 г кислоты. 3) После смешения масса раствора стала: 60 + 39 = 99 г А масса кислоты в образовавшемся растворе: 57,6 + 18,72 = 76,32 г 4) Определить масс. долю кислоты в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов кислоты содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию: 99 г раствора содержит 76,32 г кислоты а 100 г раствора Х г Х = 100*76,32/99 = 77,09 г Значит масс. доля кислоты - 77,09%
Частичное выпаривание проводят с целью повышения концентрации раствора. Полное выпаривание растворителя применяется при удалении летучих веществ (например, аммиака). При этом получают сухой осадок, который затем прокаливают. Выпаривание проводят в фарфоровой чашке или тигле на электрической плитке с асбестовой сеткой. Очень малые количества растворов (1-2 капли) выпаривают на стеклянной пластинке или на часовом стекле, пользуясь предварительно нагретой асбестовой сеткой. Выпаривание с выделение вредных газов и паров (НС1, НNО3, NН3 и т.д. ) следует продолжить под тяги ..
