10 класс, определите объем воздуха с объемной долей кислорода 21% необходимый для сжигания 80 л смеси пропана и бутана содержащей 60% бутана и 40% пропана по объёму
Нам дано 80 л смеси из них 60 % бутан ⇒ 80*60% / 100% = 48 л бутана, а пропана = 80*40% / 100%=32 л 48 X 2C4H10 + 13O2-->8CO2+10H2O 2 mol 13 mol
48 / 2 = X / 13 X = 312 L - кислорода . столько потребовалось литров кислорода для бутана 32 X C3H8+5O2-->3CO2+4H2O 1mol 5 mol X=32*5 /1=160 L - кислорода . столько потребовалось литров кислорода для пропана V(общ O2)=V(C4H10)+V(C3H8)= 312+160=472 L обьем воздуха = 472 * 100% / 21%=2247.62 L ответ 2247.62 л воздуха
Сначала напишем уравнение реакции: K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 +H2O (помним, что угольная кислота нестойкая и моментально распадается на углекислый газ и воду. H2CO3 = H2O +CO2) Над карбонатом калия пишем 23г. Именно столько вещества вступило в реакцию, а поскольку масса углекислого газа неизвестна, то над ним мы пишем х. (НЕ ПУТАЕМ! Над исходным продуктом СО2 пишем х, а не над карбонатом калия) Под К2СО3 пишем сначала сколько моль вступило в реакцию. Коэффицент - это и есть число молей. У нас число молей равно 1. Пишем 1 моль. Отчерчиваем ещё одну линию и под молями пишем молекулярную массу вещ-ва. Складываем молекулярную массу всего вещества, и суммируем. Получается 138г/моль. Под углекислым газом (СО2) пишем так же как и под карбонатом калия число молей. Коэффицента нет, значит число молей = 1. 1 моль. Снова очерчиваем линию и пишем молекулярную массу углекислого газа. Она равна 44. Составляем пропорцию. 23г * 1 моль/ 138 г/моль = х * 1 моль /44г/моль. 23 умножаем на 44 и делим на 138. х = 7,3.
48 X
2C4H10 + 13O2-->8CO2+10H2O
2 mol 13 mol
48 / 2 = X / 13
X = 312 L - кислорода . столько потребовалось литров кислорода для бутана
32 X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol 5 mol
X=32*5 /1=160 L - кислорода . столько потребовалось литров кислорода для пропана
V(общ O2)=V(C4H10)+V(C3H8)= 312+160=472 L
обьем воздуха = 472 * 100% / 21%=2247.62 L
ответ 2247.62 л воздуха