a)1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) NaOH+HNO3(разб.)=NaNO3+H2O
б) 1) 2K+2H2O=2KOH+H2
2)2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O
в) 1) 2Cu + O2 = 2CuO
2)CuO + 2HCl(разб.) = CuCl2 + H2O
3)CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaCl2
4)Cu(OH)2---t=CuO+H2O
г) 1)2Ca+O2= 2CaO
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+HCl
4)Ca(OH)2 + 2HCl(разб.) = CaCl2 + 2H2O
д) 1) 2Zn+O2=2ZnO
2)ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
3)Zn(NO3)2 + 2TlOH(разб.) = Zn(OH)2 + 2TlNO3
4) Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
е) 1) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
2)Ba(OH)2+ 2CH3COOH= Ba(CH3COO)2+2H2O
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
5)Na2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2