Мы знаем, что реакция происходит между оксидом алюминия (Al2O3) и углекислым газом (CO2), и образуется карбонат алюминия (Al2(CO3)3).
Для решения задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагирующих веществ должна быть равна массе образовавшихся веществ.
В данном случае, масса основного вещества - оксида алюминия (Al2O3) - составляет 13,79 г, и масса образовавшегося карбоната алюминия (Al2(CO3)3) составляет 14,72 г.
Шаг 1: Рассчитаем молекулярные массы
Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) = масса алюминия (26,98 г/моль) * 2 + масса кислорода (16 г/моль) = 101,96 г/моль
Молекулярная масса карбоната алюминия (Al2(CO3)3) = масса алюминия (26,98 г/моль) * 2 + масса углерода (12,01 г/моль) * 3 + масса кислорода (16 г/моль) * 3 = 233,99 г/моль
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества каждого реагента
Количество вещества оксида алюминия = масса оксида алюминия / молекулярная масса оксида алюминия = 13,79 г / 101,96 г/моль = 0,135 моль
Количество вещества карбоната алюминия = масса карбоната алюминия / молекулярная масса карбоната алюминия = 14,72 г / 233,99 г/моль = 0,063 моль
Шаг 3: Рассчитаем массовую долю примесей
Массовая доля примесей = (масса примесей / масса глинозёма) * 100%
Масса примесей = масса карбоната алюминия - масса оксида алюминия = 14,72 г - 13,79 г = 0,93 г
Массовая доля примесей = (0,93 г / 13,79 г) * 100% = 6,75%
Ответ: Массовая доля примесей в глинозёме составляет 6,75%.
Добрый день! Спасибо, что обратились ко мне за помощью. Давайте рассмотрим ваш вопрос внимательно.
Вы хотите найти вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных. Для начала нужно понять, что такое степень диссоциации и как она связана с разбавленными растворами.
Степень диссоциации - это мера того, насколько молекулы вещества распадаются на ионы в растворе. Чем выше степень диссоциации, тем больше молекул распадается на ионы. Разбавленный раствор - это раствор, в котором вещество находится в малых концентрациях.
Теперь перейдем к анализу предложенных вариантов.
1. Соляная кислота: HCl.
Соляная кислота имеет формулу HCl и полная диссоциация в водном растворе. Это означает, что все молекулы соляной кислоты распадаются на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы хлорида (Cl-). Таким образом, у соляной кислоты степень диссоциации равна 100%.
2. Вода: H2O.
Вода присутствует в растворе как свободные молекулы H2O, и они не диссоциируют на ионы. Таким образом, степень диссоциации воды в разбавленном растворе равна 0%.
3. Водный раствор аммиака: NH3.
Аммиак (NH3) диссоциирует в воде на ионы амида (NH4+) и гидроксида (OH-). В результате, степень диссоциации аммиака в разбавленном растворе будет больше 0%, но насколько она больше, зависит от концентрации аммиака и его кислотности. Если раствор аммиака слабощелочной, то степень диссоциации будет относительно невелика.
4. Сахар: C12H22O11.
Сахар не диссоциирует в разбавленных растворах, так как его молекулы остаются недостаточно активными, чтобы распадаться на ионы. Следовательно, степень диссоциации сахара в разбавленном растворе равна 0%.
Итак, с учетом всего сказанного, соляная кислота (HCl) имеет наибольшую степень диссоциации в разбавленном растворе, так как все ее молекулы распадаются на ионы.
Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи!
